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효소에 대해서 질문있습니다
1
23.05.15
·
조회 557
효소는 화학반응에 직접 참여하지 않고 반응의 자유에너지를 낮추는 물질이라고 알고 있는데, 소화효소같이 물질을 분해하는 경우에는 직접 분해에 참여하는 건가요? 예를 들면, 탄수화물을 아밀레이스가 분해할 때, 아밀레이스가 탄수화물의 결합을 끊는다고 하는데, 직접 그 결합을 분해하는 것인지, 아니면 앞서 말했듯 반응의 자유에너지를 낮추는 작용을 한다면 탄수화물의 결합을 끊는 물질은 무엇인지 궁금합니다.
댓글
카스가이치반
23.05.15
직접 참여하지 않는다는 것이 기질과 아예 접촉하지 않는다는 뜻은 아니고요. 반응 전후에 반응열의 양에 변화가 없으므로 참여하지 않은 것과 결과가 같다는 얘기입니다.
카스가이치반
23.05.15
그리고 탄수화물은 녹말, 글리코겐, 설탕, 올리고당 등등 종류가 많아서 종류에 따라 분해 효소가 따로 있습니다. 예를 들어 아밀레이스는 주로 녹말 분해에 사용하는 것이고요. 수크레이스는 설탕 분해에 사용합니다.
카스가이치반
23.05.15
녹말은 대표적인 다당류입니다. 다당류 라는 것은 포도당 같은 1개의 당 분자가 여러개 연결되어 길고 복잡한 사슬 모양의 구조를 만드는 고분자를 말하는데요. 이때 녹말 사슬의 포도당과 포도당 사이 결합 부위를 끊는데 도움을 주는 것이 아밀레이스 효소입니다.
시카고노동자
23.05.15
우선 효소를 포함한 촉매의 정의가 다소 모호한 측면이 있는데
반응 전 후에 계속 남아 있으면 반응에 참여하지 않았다고 칩니다.
중간에 반응이 됐다가 돌아왔을 수도 있지만 어차피 아주 자세한 반응 매커니즘은 알기 어렵거든요
촉매가 반응 에너지를 낮추는 방법은 여러가지가 있습니다
중간 단계의 물질을 안정시킬 수도 있고,
전혀 다른 중간 단계를 거치게 만들 수도 있고,
촉매 자체가 반응을 해서 다른 물질이 됐다가 마지막에 다시 돌아올 수도 있습니다
주로 단백질로 되어있는 효소 같은 경우에는
물리적으로 특정한 모양의 분자를 인식해서 달라붙어서 결합이 끊어지는 반응을 촉매합니다.
다만 이때도 자세한 매커니즘은 효소와 기질의 종류에 따라 다양할 수 있습니다
시카고노동자
23.05.15
효소는 아니지만
몇 주 전에 표면 촉매 관련해서 만들었던 수업 자료가 있어서 공유합니다
두 분자가 만나는 단일한 단계의 반응에서, 한 분자가 먼저 표면에 흡착되고 질소가 떨어저 나간 뒤, 두번째 분자와 만나는 두 단계의 반응이 되면서 활성화 에너지가 낮아집니다
예시는 자동차 등에 들어가는 질산화물 분해 촉매의 기전을 단순화한 것으로 실제 반응 기전과는 다를 수 있습니다
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